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        行業資訊

        氫氧化鉀的理化性質

        作者: 發布時間:2022-05-26 10:01:36點擊:266

        信息摘要:

        物理性質

        密度:1.450g/cm3

        熔點:361℃

        沸點:1320℃

        折射率:1.421(20℃)

        飽和蒸氣壓:0.13kPa(719℃)

        外觀:白色結晶性粉末

        溶解性:溶于水、乙醇,微溶于乙醚

        化學性質

        1、顯色反應

        可使石蕊試液變藍、酚酞試液變紅。

        2、與酸反應

        如與鹽酸、硫酸、硝酸、硫化氫反應。

        KOH+HCl = KCl+H2O

        2KOH+H2SO4 = K2SO4+2H2O

        KOH+HNO3 = KNO3+H2O

        2KOH+H2S=K2S+2H2O

        3、與酸性氧化物反應

        如與二氧化碳、二氧化硫反應。

        KOH+CO2 = KHCO3(氫氧化鉀的變質反應、也是生產重要化工原料K2CO3的主要手段)

        2KOH+CO2 = K2CO3+H2O

        2KOH+SO2 = K2SO3+H2O

        4、與兩性金屬反應

        如與鋁反應。

        2Al+2KOH+2H2O = 2KAlO2+3H2↑

        5、與兩性氧化物反應

        如與氧化鋁反應。

        Al2O3+2KOH = 2KAlO2+H2O

        6、與兩性氫氧化物反應

        如與氫氧化鋁反應

        Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O

        7、與鹽溶液發生復分解反應

        CuSO4+2KOH = Cu(OH)2↓+K2SO4

        2KOH+CuCl2 = Cu(OH)2↓+2KCl

        FeCl3+3KOH = Fe(OH)3↓+3KCl [2] 

        8、與某些單質反應

        6KOH(s)+4O3(g) = 4KO3(桔紅色)+2(KOH·H2O)+O2↑

        4KOH(s)+4O3 = 4KO3+2H2O+O2↑

        P4+3KOH(濃)+3H2O=PH3↑+3KH2PO2 [2] 

        9、穩定性

        室溫下穩定,高溫分解為氧化鉀

        2KOH=K2O+H2O [3] 

        10、參與有機反應

        由于氫氧化鉀可參與的有機反應較多,此處僅舉例說明:

        EtOH+KOH→EtOK+H2O(制備醇鉀)

        CH3Br+KOH→CH3OH+KBr(親核取代反應)

        R'COOR''+KOH→R'COOK+HOR''(皂化反應)

        RCOCH3+6Cl2+KOH→RCOOK+4HCI3(鹵仿反應)


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